Главная → Химия → ЕГЭ по химии → Вариант 1

#6301

ЕГЭ по химии

Вариант 1

Часть 1

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) F 2) Mg 3) Br 4) Zn 5) H

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Определите два элемента, которым соответствуют ионы, имеющие столько же s-электронов, сколько и атом неона.

Ответ:

1) F
2) Mg
3) Br
4) Zn
5) H

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения окислительной способности образуемых ими простых веществ.

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления не равна 2.

Ответ:

1) F
2) Mg
3) Br
4) Zn
5) H

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, в которых присутствуют как ковалентная полярная, так и ковалентная неполярная связи.

Ответ:

1) фенолят натрия
2) сероводород
3) бутадиен-1,3
4) ацетилен
5) диметиловый эфир

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:

А) средней соли;
Б) основания;
В) амфотерного оксида.

1 (NH₄)₂SO₄	2 гашёная известь	3 HClO
4 CaHPO₄	5 гидроксид хрома(III)	6 BaO₂
7 оксид фосфора(III)	8 оксид железа(III)	9 Zn(OH)₂

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

В одну пробирку с раствором бромида алюминия добавили избыток раствора вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка белого цвета и выделение газа. В другую пробирку с раствором бромида алюминия добавили по каплям избыток раствора вещества Y и в результате наблюдали сначала образование осадка белого цвета, а затем его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) NH₄Cl
2) Fe₂(SO₄)₃
3) CuCl₂
4) Na₂CO₃
5) NaOH

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) СO₂
Б) Sr
В) FeSO₄ (р-р)
Г) HClO₃

РЕАГЕНТЫ

1) NaOH, CuO, SiO₂
2) C, KOH, Mg
3) HNO₃, S, Br₂
4) NH₃, Mg, Na₂SO₄
5) NaOH, NH₃⋅H₂O, Ba(NO₃)₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) KOH и Cr₂(SO₄)₃ (изб.)
Б) Cr₂(SO₄)₃ и K₂SO₃ (р-р)
В) KCrO₂ и HBr
Г) K₂Cr₂O₇ и HBr

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) CrBr₃, KBr и H₂O
2) Cr(OH)₃, SO₂ и K₂SO₄
3) Cr(OH)₃, KBr, Br₂ и H₂O
4) Cr(OH)₃ и K₂SO₄
5) CrBr₃, KBr, Br₂ и H₂O
6) KCrO₂, K₂SO₄ и H₂O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задана схема превращений веществ:

Cu(NO₃)₂ t° X HCl Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) Cu(NO₂)₂
2) CuCl
3) CuO
4) CuCl₂
5) Cu

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Установите соответствие между общей формулой класса органических веществ и веществом, которое принадлежит к этому классу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБЩАЯ ФОРМУЛА

А) C_nH_2nO₂
Б) C_nH_2nO
В) C_nH_2n–2O

ВЕЩЕСТВО

1) гексановая кислота
2) циклогексанол
3) гексанол-1
4) циклогексанон

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами н-гексана.

Ответ:

1) пентен-1
2) пропан
3) 2-метилпентан
4) циклогексан
5) н-октан

Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми вступают в реакцию как пропан, так и глицерин.

Ответ:

1) кислород
2) хлороводород
3) перманганат калия (р-р)
4) бром (водн.)
5) азотная кислота

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует глицин, но не взаимодействует фениламин.

Ответ:

1) гидроксид кальция
2) кислород
3) азотная кислота
4) бромоводород
5) гидроксид натрия

Установите соответствие между веществом и схемой реакции, в результате которой может быть получено это вещество: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) бензол
Б) ацетилен
В) дивинил
Г) метан

РЕАКЦИЯ ПОЛУЧЕНИЯ

1) C₂H₅Cl + Na →
2) CH₄ t°
3) C₂H₅OH t°, кат.
4) C₂H₂ t°, кат.
5) CH₃Cl + NaOH →
6) Al₄C₃ + H₂O →

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) C₆H₅CH₂OH CuO, t°
Б) C₆H₅CH₂CH₂OH H₂SO₄, t°
В) C₆H₅CHO KMnO₄ (H⁺)
Г) C₆H₅COONa_(тв.) + NaOH_(тв.) t°

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) бензол
2) толуол
3) фенол
4) бензальдегид
5) бензойная кислота
6) стирол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задана следующая схема превращений веществ:

CH₃—CH—CH₃ → X →
CH₃— |
CH₃—Cl

CH₃—CH—CH₂ → Y
CH₃— |H— |
CH₃—OH—OH

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) 2-хлорпропан
2) пропанол-1
3) ацетон
4) пропен
5) 1,2-дихлорпропан

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Установите соответствие между химической реакцией и типами реакций, к которым она относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

А) дегидрирование этана
Б) гидратация ацетилена
В) взаимодействие уксусной кислоты с раствором гидроксида натрия

ТИПЫ РЕАКЦИЙ

1) разложения, каталитическая
2) присоединения, каталитическая
3) обмена, гомогенная
4) замещения, гетерогенная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции серы с железом.

Ответ:

1) повышение давления в системе
2) добавление индикатора
3) измельчение железа
4) измельчение серы
5) повышение температуры

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) 2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O
Б) 2NH₃ + 3Са = Са₃N₂ + 3H₂
В) H₂ + Ca = CaH₂

СВОЙСТВО АТОМА ВОДОРОДА

1) только восстановитель
2) и окислитель, и восстановитель
3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4) только окислитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

А) нитрат ртути(II)
Б) нитрат рубидия
В) хлорид алюминия

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) водород, галоген
2) водород, кислород
3) металл, кислород
4) металл, галоген

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) NaOH
2) Na₂S
3) MgCl₂
4) HCl

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Ответ:

→ → →

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

SO₂_(г) + H₂O_(ж) ⇄ H⁺_(р-р) + HSO₃^–_(р-р) – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) повышение давления
Б) понижение температуры
В) добавление твёрдого гидросульфита калия
Г) добавление HCl

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + О₂_(г) ⇄ 2NO₂_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV) стали равными 0,06 моль/л. Определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,01 моль/л
2) 0,02 моль/л
3) 0,03 моль/л
4) 0,10 моль/л
5) 0,12 моль/л
6) 0,18 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) Zn и Fe
Б) BaCl₂ (р-р) и Ba(NO₃)₂ (р-р)
В) K₂SO₄ (р-р) и MgSO₄ (р-р)
Г) HBr (р-р) и HNO₃ (р-р)

РЕАКТИВ

1) KOH (р-р)
2) CH₃COOK (р-р)
3) Al₂O₃
4) KNO₃ (р-р)
5) AgNO₃ (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Установите соответствие между областью применения и веществом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) в качестве антисептика
Б) в качестве пищевой добавки
В) в качестве растворителя

ВЕЩЕСТВО

1) сульфат бария
2) толуол
3) пероксид водорода
4) лимонная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности.

При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).

К 115 г раствора с массовой долей нитрата калия 20 % добавили 58 мл воды и 27 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:

Определите количество теплоты, которое выделится при сгорании 2,3 г этилового спирта в соответствии с термохимическим уравнением реакции

С₂Н₅OH_(ж) + 3O₂_(г) = 2CO₂_(г)+ 3H₂O_(г) + 1374 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:

кДж.

Технический сульфит натрия массой 14 г, в котором массовая доля примеси сульфата натрия составляет 10 %, растворили в избытке соляной кислоты. Определите объём (н.у.) выделившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:

л.

Часть 2

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:

хлорид железа(II), хлорид марганца(II), оксид хрома(III), нитрат цинка, гидроксид натрия, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием оксида, соли и кислоты. В качестве среды для протекания реакции можно использовать ещё одно из веществ, приведённых в перечне, или воду. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Уравнение окислительно-восстановительной реакции (вещества № 1 и № 2 записываем в том же порядке, в каком они указаны в перечне):

вещество №1 + вещество №2 + вода → оксид + соль + кислота

+ + = + +

Электронный баланс:

Окислитель:

1) хлорид железа(II)
2) хлорид марганца(II)
3) оксид хрома(III)
4) нитрат цинка
5) гидроксид натрия
6) перманганат калия

Восстановитель:

1) хлорид железа(II)
2) хлорид марганца(II)
3) оксид хрома(III)
4) нитрат цинка
5) гидроксид натрия
6) перманганат калия

Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием амфотерного гидроксида. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.

Ответ:

Молекулярное уравнение реакции:

+ = +

Полное и сокращённое ионные уравнения реакции:

1) Fe²⁺ + 2Cl^– + 2Na⁺ + 2OH^– = Fe(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl^–
2) Fe²⁺ + 2OH^– = Fe(OH)₂
3) Zn²⁺ + 2NO₃^– + 2Na⁺ + 2OH^– = Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2NO₃^–
4) Zn²⁺ + 2OH^– = Zn(OH)₂
5) Mn²⁺ + 2Cl^– + 2Na⁺ + 2OH^– = Mn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl^–
6) Mn²⁺ + 2OH^– = Mn(OH)₂

Алюминат калия растворили в необходимом количестве серной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфита натрия. Выделившийся газ разделили на две части, одну из которых поглотили раствором дихромата натрия, подкисленным серной кислотой, а другую – бромной водой. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Ответ:

1) Алюминат калия + серная кислота = ... + ... + вода

+ = + +

2) ... + сульфита натрия + вода = ... + газ + ...

+ + = + +

3) газ + дихромата натрия + серная кислота = ... + ... + вода

+ + = + +

4) газ + бром + вода = ... + ...

+ + = +

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

н-бутан → X₁ 1 моль Br₂, 40°C X₂ → 1,4-дибромбутан → X₃ KMnO₄, H₂SO₄, t° бутандиовая кислота

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Ответ:

1) CH₃–CH₂–CH₂–CH₃ Br₂, t° CH₃–CHBr–CH₂–CH₃ + HBr
2) СН₃–СН₂–СН₂–СН₃ кат., t° СН₂=СН–СН=СН₂ + 2H₂
3) СН₂=СН–СН=СН₂ + Вr₂ → ВrCH₂–СН=СН–CH₂Вr
4) СН₂=СН–СН=СН₂ + 2Br₂ → CHBr₂–CHBr–CHBr–CH₂Br
5) ВrCH₂–СН=СН–CH₂Вr + H₂ Ni, t° CH₂Br–(CH₂)₂–CH₂Br
6) BrCH₂–CH=CH–CH₂Br + 2Na t° CH₂=CH–CH=CH₂ + 2NaBr
7) BrCH₂–(CH₂)₂–CH₂Br + Zn t° CH₂=CH–CH=CH₂ + ZnBr₂
8) CH₂Br–(CH₂)₂–CH₂Br + 2KOH H₂O CH₂(OH)–(CH₂)₂–CH₂OH + 2KBr
9) CH₂Br–(CH₂)₂–CH₂Br + 2KOH спирт CH≡C–CH₂–CH₃ + 2KBr + 2H₂O
10) 5НОCH₂(CH₂)₂CH₂OH + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ t° 5НООС(СН₂)₂СООН + 8MnSO₄ + 4K₂SO₄ + 22Н₂О

Вещество А содержит по массе 19,25 % углерода, 7,49 % азота, 17,11 % серы, 51,34 % кислорода и водород.

Вещество А образуется при действии избытка разбавленной серной кислоты на натриевую соль Б.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А при взаимодействии натриевой соли Б с серной кислотой (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответ:

Молекулярная формула вещества А:

Уравнение реакции, структурные формулы:

NH₂—CH₃
NH₂— |H—CH ∥O
NH₂—CH—C + 2H₂SO₄ →
NH₂—CH—C— ONa

C—CH   CH₃
  O∥C—CH |
HO   C—CH—NH₃⁺HSO₄^– + NaHSO₄
HO  —

NH₂—CH₃
NH₂— |H—CH ∥O
NH₂—CH—C + H₂SO₄ →
NH₂—CH—C— ONa

C—CH   CH₃
  O∥C—CH |
HO   C—CH—NH₂ + Na₂SO₄ + H₂O
HO  —

CH₂—CH₃
CH₂— |CH ∥O
₂CH—C + 2H₂SO₄ →
₂CH—C— ONa

C—CH   CH₂—CH₃
  O∥C—CH |
HO   C—CH—NH₃⁺HSO₄^– + NaHSO₄
HO  —

При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 39,6 г обработали 410 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. При этом массовая доля щёлочи в растворе уменьшилась до 25 %. Вычислите массовую долю кислоты в растворе, полученном при полном растворении второй части твёрдого остатка массой 158,4 г в 525 г 30%-ного раствора азотной кислоты.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Уравнения реакций:

1) Нитрат магния →t° ... + ... + ...

→t° + +

2) ... + гидроксид натрия = ... + ...

+ = +

3) ... + азотная кислота = ... + ...

+ = +

Массовая доля азотной кислоты в растворе (ответ дайте в %, округлив до десятых):

© «Учка.РФ», 2025-2026. Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и ВПР по математике, русскому языку, физике. Тренировочные варианты ЕГЭ, ОГЭ, ВПР.
Обратная связь