ЕГЭ по химии

Вариант 3

Часть 1

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Al 2) Se 3) Cr 4) As 5) O

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1

Определите два элемента, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат только один неспаренный электрон.

Ответ:

2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения восстановительных свойств образованных ими простых веществ.

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭO_x^2– могут иметь одинаковую степень окисления.

Ответ:

4

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения с ковалентной полярной связью.

Ответ:

5

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:

А) двухосно́вной кислоты;
Б) средней соли;
В) амфотерного гидроксида.

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:

6

Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х. В результате реакции добавленное вещество полностью растворилось. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

NH₄⁺ + OH^– = NH₃ + H₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) ацетат аммония
2) гидроксид цинка
3) карбонат железа(II)
4) оксид меди(II)
5) гидрат аммиака

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

7

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) S
Б) SO₃
В) Zn(OH)₂
Г) ZnBr₂ (р-р)

РЕАГЕНТЫ

1) AgNO₃, Na₃PO₄, Cl₂
2) BaO, H₂O, KOH
3) H₂, Cl₂, O₂
4) HBr, LiOH, CH₃COOH (р-р)
5) H₃PO₄ (р-р), BaCl₂, CuO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

8

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) Mg и H₂SO₄ (конц.)
Б) MgО и H₂SO₄
В) S и H₂SO₄ (конц.)
Г ) H₂S и O₂ (изб.)

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) MgSO₄ и H₂O
2) MgO, SO₂ и H₂O
3) H₂S и H₂O
4) SO₂ и H₂O
5) MgSO₄, H₂S и H₂O
6) SО₃ и H₂О

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

9

Задана следующая схема превращений веществ:

X Fe FeCl₃ Y FeCl₂

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) HCl
2) CuCl₂
3) KI
4) Cl₂
5) AgI

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

10

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) пропанон
Б) пропанол-2
В) пропандиол-1,3

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1) одноатомные спирты
2) кетоны
3) многоатомные спирты
4) углеводы

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

11

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.

Ответ:

12

Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в кислой среде образуется карбоновая кислота.

Ответ:

13

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.

Ответ:

14

Установите соответствие между веществом и органическим продуктом его окисления перманганатом калия в кислой среде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) стирол
Б) пропин
В) бутен-1
Г) этилбензол

ПРОДУКТ ОКИСЛЕНИЯ

1) бензойная кислота
2) бензол
3) фенол
4) пропановая кислота
5) бутановая кислота
6) уксусная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

15

Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) этиленгликоль
Б) уксусная кислота
В) пропанон
Г) бензойная кислота

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

1) окисление ацетальдегида
2) пиролиз ацетата кальция
3) гидролиз 1,2-дихлорэтана
4) гидролиз 1,1-дихлорэтана
5) окисление пропаналя
6) окисление толуола

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

16

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) 2-хлорбутан
2) этаналь
3) этилен
4) метилпропан
5) бромэтан

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

17

Установите соответствие между типами реакции и веществами, вступающими в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ТИПЫ РЕАКЦИИ

А) дегалогенирования, окислительно-восстановительная
Б) гидратации, каталитическая
В) гидролиза, необратимая

ВЕЩЕСТВА

1) метилформиат и гидроксид натрия (р-р)
2) 1,2-дихлорпропан и магний
3) пропен и бромоводород
4) пропен и вода (H⁺)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

18

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости образования аммиака из азота и водорода.

Ответ:

19

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) Сu₂O + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O
Б) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
В) CuO + H₂ → Cu + H₂O

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

1) +6 → +4
2) +1 → +2
3) 0 → +2
4) 0 → +1

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

20

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

А) Na₃PO₄
Б) KCl
В) CuBr₂

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл, кислород
2) металл, галоген
3) водород, кислород
4) водород, галоген

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) Na₂SO₄
2) Fe(NO₃)₃
3) K₂SO₃
4) НClO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Ответ:

→ → →

22

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

H₂O_(ж) + Al³⁺_(р-р) ⇄ AlOH²⁺_(р-р) + H⁺_(р-р) – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) добавление кислоты
Б) понижение давления
В) повышение температуры
Г) добавление твёрдой щёлочи

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

23

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. При этом исходная концентрация оксида серы(IV) составила 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2SO_2(г) + О_2(г) ⇄ 2SO_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислорода и оксида серы(VI) составили 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию SO₂ (X) и исходную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ:

24

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) HNO₃ и NaNO₃
Б) KCl и NaОН
В) NaCl и BaCl₂
Г) AlCl₃ и MgCl₂

РЕАГЕНТ

1) Cu
2) KOH
3) HCl
4) KNO₃
5) CuSO₄

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

25

Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) метан
Б) толуол
В) этилен

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1) получение капрона
2) в качестве топлива
3) в качестве растворителя
4) получение пластмасс

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности.

При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).

26

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:

27

Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NН_3(г) + 92 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:

28

Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:

Часть 2

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, гидроксид хрома(III), сульфит аммония, хлор, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

29

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуются соль и кислота. Выделение осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Уравнение окислительно-восстановительной реакции (вещества № 1 и № 2 записываем в том же порядке, в каком они указаны в перечне):

вещество №1 + вещество №2 + вода → соль + кислота

Электронный баланс:

Окислитель:

Восстановитель:

30

Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании реакции ионного обмена между которыми выделяется газ, а образования осадка не происходит. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Ответ:

Молекулярное уравнение реакции (вещества № 1 и № 2 записываем в том же порядке, в каком они указаны в перечне):

вещество №1 + вещество №2 → ... + вода + газ

+ = + +

Полное и сокращённое ионные уравнения реакции:

31

При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Ответ:

1) Нитрат меди(II) + вода = металл + ... + газ

+ = + + (электролиз)

2) Металл + серная кислота (конц.) = ... + газ + вода

+ (конц.) = + +

3) Газ + сероводород = простое вещество + ...

+ = +

4) Простое вещество + гидроксид калия = ... + ... + вода

+ = + +

32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

гексан → X₁ H₂ (избыток), Pt циклогексан → X₂ → X₃ K₂Cr₂O₇, H₂SO₄, t° O

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Ответ:

1) CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃ H₂SO₄, t° + 4H₂

2) CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃ кат., t° + 4H₂

3) + 2H₂ Ni, 120°C

4) + 3H₂ Pt, t°

5) + Cl₂ AlCl₃ Cl+ HCl

6) + Cl₂ hν Cl+ HCl

7) Cl+ KOH H₂O, t° OH+ KCl

8) Cl+ H₂O 20°C OH+ HCl

9) 3 OH+ 2KMnO₄ H⁺ 3 O+ 2MnO₂ + 2KOH + H₂O

10) 3 OH+ K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ 3 O+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

33

При сгорании органического вещества А массой 3,4 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида лития при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит семь атомов углерода.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида лития при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответ:

Молекулярная формула вещества А:

Уравнение реакции, структурные формулы:

1)

C—  ∥O—CH₃
C     + LiOH t°
  — OH

C—  ∥OLi
C    + CH₃OH
  — OH

2)

C—  ∥OH
HC    + LiOH t°
  — CH—CH₂

C—  ∥O
C    + C₂H₅OH
  — OLi

3)

C—  ∥O
C     + LiOH t°
  — O—CH₃

C—  ∥O
C    + CH₃OH
  — OLi

34

Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция составляет 50%, растворили в 300 г соляной кислоты, взятой в избытке. При этом образовался раствор массой 330 г. Один из выделившихся газов был поглощён 400 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся после поглощения газа растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Ответ:

Уравнения реакций:

1) Кальций + соляная кислота = ... + газ

+ = +

2) Карбонат кальция + соляная кислота = ... + газ + вода

+ = + +

3) Газ + гидроксид натрия = ...

+ =

Массовая доля соли в образовавшемся после поглощения газа растворе (ответ дайте в %, округлив до целых):

© «Учка.РФ», 2025-2026. Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и ВПР по математике, русскому языку, физике. Тренировочные варианты ЕГЭ, ОГЭ, ВПР.
Обратная связь