Учка.РФ (логотип)
На главную | Математика | Русский язык | Физика | Биология | Химия | География | Английский язык | Обществознание | История | Информатика | Литература

Главная → Химия → ОГЭ по химии → Вариант 1
#6201

ОГЭ по химии

Вариант 1

Часть 1

1

Выберите два утверждения, в которых говорится об азоте как о простом веществе.

Ответ:

1) Азот необходим растениям для образования хлорофилла и других органических веществ.
2) Азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.
3) В жидком состоянии азот бесцветен и подвижен, как вода.
4) Содержание азота в почвах колеблется от 0,07 до 0,5 %.
5) Валентность азота в ионе аммония равна IV.

2

На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.

Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:

XY

3

Расположите химические элементы –

1) фосфор
2) кремний
3) алюминий

в порядке увеличения восстановительных свойств образуемых ими простых веществ.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

→ →

4

Установите соответствие между веществом и степенью окисления хлора в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) NH4Cl
Б) Ca(ClO)2
В) Ba(ClO4)2

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА

1) –1
2) +1
3) +3
4) +7

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

АБВ

5

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

Ответ:

1) NaF
2) CaO
3) NH3
4) HBr
5) CO2

6

Какие два утверждения верны для характеристики как алюминия, так и кремния?

Ответ:

1) Все электроны в атоме элемента в основном состоянии расположены на трёх электронных слоях.
2) Атомный радиус элемента меньше атомного радиуса натрия.
3) Простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
4) Элемент образует амфотерные гидроксиды.
5) Элемент образует высший оксид состава Э2О3.

7

Из предложенного перечня веществ выберите соль и амфотерный оксид.

1) PCl3
2) FeО
3) NH4Cl
4) Ca(OH)2
5) ZnO

Запишите в поле ответа сначала номер соли, а затем номер амфотерного оксида.

Ответ:

СольАмфотерный оксид

8

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с серой?

Ответ:

1) HNO3
2) Na2O
3) Al
4) CaCl2
5) SiO2

9

Установите соответствие между реагирующими веществами и возможным(и) продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Al(OH)3 и KOH (p-p)
Б) Al2O3 и KOH (тв.)
В) Al и KOH (p-p)

ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) K2O и Al(OH)3
2) KAlO2 и H2
3) K[Al(OH)4]
4) K[Al(OH)4] и H2
5 ) KAlO2 и H2O

Ответ:

АБВ

10

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) Fe2O3
Б) Н2SO4 (р-р)
В) Р

РЕАГЕНТЫ

1) HNO3, CO
2) Zn, Cu(OH)2
3) Ca, O2
4) Fe, BaSO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

АБВ

11

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена.

Ответ:

1) гидроксид натрия и соляная кислота
2) сульфат натрия и хлорид бария
3) гидроксид натрия и алюминий
4) бром и иодид калия
5) серная кислота и цинк

12

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) CuCl2 и NaOH
Б) BaCl2 и AgNO3
В) FeCl3 и Ba(OH)2

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1) выпадение белого осадка
2) выпадение бурого осадка
3) выпадение голубого осадка
4) выделение газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

АБВ

13

Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль хлорида железа(III).

Ответ:

1) 1 моль Fe3+
2) 1 моль Fe2+
3) 3 моль Fe3+
4) 1 моль Cl–
5) 3 моль Cl–

14

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

H+ + OH– = H2O

Ответ:

1) H2S
2) Mg(OH)2
3) HI
4) H2SO4
5) Ba(OH)2
6) Al(OH)3

15

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА

А) P–3 → P+5
Б) Mn+6 → Mn+4
В) Br20 → 2Br+5

НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА

1) окисление
2) восстановление

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

АБВ

16

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).

Ответ:

1) Для определения наличия кислоты в растворе его следует понюхать и попробовать на вкус.
2) Твёрдые вещества в лаборатории можно брать руками.
3) Для проведения опытов в пробирку объёмом 10 мл наливают по 1–2 мл растворов реагентов.
4) Для переливания жидких веществ из исходной склянки в пробирку можно использовать воронку.

17

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) NaCl и HCl
Б) KCl и MgCl2
В) KF и KCl

РЕАКТИВ

1) KOH
2) BaCO3
3) AgNO3
4) H2SO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

АБВ

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Магний – один из важнейших макроэлементов, необходимый для всех живых организмов. Для восполнения недостатка магния в организме человека рекомендован приём витаминно-минеральных комплексов, содержащих гидрофосфат магния (MgHPO4). При некоторых заболеваниях необходим ежесуточный приём 300 мг магния в составе витаминно-минеральных комплексов.

18

Вычислите массовую долю (в процентах) магния в гидрофосфате магния. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:

%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

19

Вычислите массу гидрофосфата магния (в миллиграммах), который должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух таких таблеток в сутки. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:

мг.

Часть 2

При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).

20

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции

Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ответ:

Коэффициенты в схеме реакции:

Fe(OH)3 + HI = FeI2 + I2 + H2O

Электронный баланс (выберите верные варианты):

1) 1 | Fe+3 + 3ē → Fe+2
2) 2 | 2I–1 – 1ē → I20
3) 2 | Fe+3 – 1ē → Fe+2
4) 2 | Fe+3 + 1ē → Fe+2
5) 2 | I–1 – 1ē → I0
6) 1 | 2I–1 – 2ē → I20

Окислитель:

Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O

Восстановитель:

Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O

21

Дана схема превращений:

Zn(NO3)2 →t° Х → ZnSO4 → Zn(OH)2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Ответ:

1) →t° + +

2) + = +

3) + = +

22

К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6 % добавили избыток раствора хлорида железа(III). Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Уравнение реакции:

+ = +

Масса нитрата серебра в растворе:

г

Количество вещества нитрата серебра в растворе:

моль

Масса образовавшегося осадка:

г

23

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и хлорида кальция, а также три реактива: соляная кислота, растворы нитрата меди(II) и карбоната калия.

1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;

2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;

3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;

4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчках 1 и 2 запишите формулы/названия выбранных реактивов (в строке «вывод» запишите формулы веществ, содержащихся в склянках № 1 и № 2);

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта
 Реактив (формула или название) Наблюдаемые признаки реакции
Вещество из склянки № 1 Вещество из склянки № 2
1 выпал голубой осадокизменений нет
2 изменений нетвыпал белый осадок
ВЫВОД:

5) приступайте к выполнению эксперимента (внимание, в таблицу для записи результатов эксперимента уже внесены наблюдаемые признаки реакций, если у вас нет химической лаборатории для проведения эксперимента).

Инструкция по проведению эксперимента

показать текст

Инструкция по выполнению практического задания

показать текст

Ответ:

Выберите два необходимых реактива:

1) соляная кислота
2) раствор нитрата меди(II)
3) раствор карбоната калия

Уравнение реакции для склянки № 1:

Молекулярное:

+ = +

Полное и сокращённое ионные уравнения реакции:

1) Cu2+ + 2NO3– + Na+ + OH– = CuOH + NaNO3
2) Cu2+ + 2NO3– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2 + 2Na+ + 2NO3–
3) H+ + Cl– + Na+ + OH– = Na+ + Cl– + H2O
4) Cu2+ + OH– = CuOH
5) H+ + OH– = H2O
6) Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2

Уравнение реакции для склянки № 2:

Молекулярное:

+ = +

Полное и сокращённое ионные уравнения реакции:

1) K+ + CO32– + Ca2+ + Cl– = CaCO3 + KCl
2) 2H+ + 2Cl– + 2K+ + CO32– = 2K+ + 2Cl– + CO2 + H2O
3) 2K+ + CO32– + Ca2+ + 2Cl– = CaCO3 + 2K+ + 2Cl–
4) CO32– + Ca2+ = CaCO3
5) 2H+ + CO32– = CO2 + H2O
6) CO32– + Ca2+ = CaO + CO2

Заполните таблицу (введите формулы реактивов и формулы веществ из склянки № 1 и склянки № 2):

№ опыта
 Реактив (формула) Наблюдаемые признаки реакции
Вещество из склянки № 1 Вещество из склянки № 2
1
выпал голубой осадокизменений нет
2
изменений нетвыпал белый осадок
ВЫВОД:

© «Учка.РФ», 2025-2026. Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и ВПР по математике, русскому языку, физике. Тренировочные варианты ЕГЭ, ОГЭ, ВПР.
Обратная связь