Учка.РФ (логотип)
На главную | Математика | Русский язык | Физика | Биология | Химия | География | Английский язык | Обществознание | История | Информатика | Литература

Главная → Химия → ОГЭ по химии → Вариант 3
#6203

ОГЭ по химии

Вариант 3

Часть 1

1

Выберите два утверждения, в которых говорится об алюминии как о химическом элементе.

Ответ:

1) Алюминий по распространённости в земной коре занимает третье место, уступая только кислороду и кремнию.
2) До конца XIX в. алюминий в промышленных масштабах не производился.
3) Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом.
4) Алюминий практически не подвержен коррозии.
5) При производстве сплавов для авиационной промышленности используется алюминий.

2

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

Запишите в поле ответа номер периода (Х) и номер группы (Y), в которых данный химический элемент расположен в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:

XY

3

Расположите химические элементы –

1) сера
2) кремний
3) хлор

в порядке увеличения неметаллических свойств образуемых ими простых веществ.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

→ →

4

Установите соответствие между веществом и степенью окисления брома в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) NH4Br
Б) KBrO4
В) HBrO

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ БРОМА

1) –1
2) +1
3) +3
4) +7

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

АБВ

5

Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью.

Ответ:

1) NH3
2) Na
3) MgF2
4) F2
5) PBr3

6

Выберите два верных продолжения для следующего утверждения.

Сходство бора, углерода и азота проявляется в том, что…

Ответ:

1) в ядрах их атомов одинаковое число протонов.
2) в их атомах одинаковое число электронных слоёв, заполняемых электронами.
3) образуемые ими простые вещества являются неметаллами.
4) в соединениях они проявляют только положительные степени окисления.
5) образуемые ими высшие оксиды относятся к основным оксидам.

7

Из предложенного перечня веществ выберите осно́вный оксид и амфотерный гидроксид.

1) Al(OH)3
2) Mg(OH)2
3) OF2
4) N2O
5) FeO

Запишите в поле ответа сначала номер осно́вного оксида, а затем номер амфотерного гидроксида.

Ответ:

Осно́вный оксидАмфотерный гидроксид

8

Какие два из перечисленных веществ не вступают в реакцию с фосфором?

Ответ:

1) Na2SО4
2) HNO3
3) O2
4) Mg
5) CO

9

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Fe2(SO4)3 и BaCl2
Б) Fe и H2SO4 (pазб.)
В) Fe2O3 и H2SO4 (pазб.)

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) FeSO4 и H2
2) FeCl3 и BaSO4
3) FeSO4 и H2O
4) Fe2(SO4)3 и H2O
5) FeCl2 и BaSO4

Ответ:

АБВ

10

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) Al
Б) Ca(OH)2
В) SO3

РЕАГЕНТЫ

1) CO2, Al2O3
2) CaO, N2
3) H2S, Na2O
4) Fe2O3, O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

АБВ

11

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена.

Ответ:

1) бром и иодид калия
2) серная кислота и цинк
3) гидроксид натрия и алюминий
4) сульфат натрия и хлорид бария
5) гидроксид натрия и соляная кислота

12

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) HCl и Na2SiO3
Б) H2S и CuCl2
В ) HCl и Na2CO3

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1) выпадение чёрного осадка
2) выделение газа
3) выпадение бесцветного желеобразного осадка
4) выпадение голубого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

АБВ

13

Из предложенного перечня выберите два неэлектролита.

Ответ:

1) CH4
2) CO
3) HNO3
4) KClO
5) CuSO4

14

Выберите два исходных вещества, взаимодействию водных растворов которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

H+ + OH– = H2O

Ответ:

1) H2S
2) HI
3) H2SO4
4) Al(OH)3
5) Ba(OH)2
6) Mg(OH)2

15

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА

А) I+5 → I+7
Б) Si+4 → Si0
В) N20 → 2N–3

НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА

1) окисление
2) восстановление

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

АБВ

16

Из перечисленных суждений о чистых веществах и смесях выберите верное(-ые) суждение(-я).

Ответ:

1) Чугун является чистым веществом.
2) Для разделения смеси машинного масла и воды можно использовать делительную воронку.
3) Очистить озёрную воду от примеси песка можно с помощью отстаивания и фильтрования.
4) Магнит применяют для разделения двухкомпонентных неоднородных смесей, содержащих железные опилки.

17

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) KF и KCl
Б) NaCl и HCl
В) KCl и MgCl2

РЕАКТИВ

1) AgNO3
2) H2SO4
3) BaCO3
4) KOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

АБВ

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Цитрат магния – химическое соединение, соль магния и лимонной кислоты, с формулой Mg3(C6H5O7)2, используемое в медицине при недостатке магния, который влияет на работу сердечно-сосудистой системы в организме человека.

18

Вычислите в процентах массовую долю магния в цитрате магния. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:

%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

19

Чтобы покрывать суточную потребность животного в магнии, собаке массой около 20 кг ежедневно в пищу добавляют одну мерную ложечку (10 г) цитрата магния. Вычислите, сколько граммов (г) магния ежедневно получает собака с этим препаратом. Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:

г.

Часть 2

20

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в предложенной схеме реакции

HNO3 + HCl → Cl2 + NO + H2O

Укажите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Коэффициенты в схеме реакции:

HNO3 + HCl = Cl2 + NO + H2O

Электронный баланс (выберите верные варианты):

1) 2 | N+5 + 3ē → N+2
2) 1 | N+5 + 2ē → N+3
3) 2 | 2Cl–1 – 2ē → Cl20
4) 3 | Cl–1 – 1ē → Cl0
5) 3 | 2Cl–1 – 2ē → Cl20
6) 1 | N+5 + 5ē → N0

Окислитель:

HNO3 + HCl → Cl2 + NO + H2O

Восстановитель:

HNO3 + HCl → Cl2 + NO + H2O

21

Дана схема превращений:

Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → Х → Fe2O3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Ответ:

1) + = +

2) + + =

3) →t° +

22

К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Уравнение реакции:

+ = +

Количество вещества карбоната натрия в исходном растворе:

моль

Масса карбоната натрия в исходном растворе:

г

Массовая доля карбоната натрия в исходном растворе:

%

23

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и хлорида кальция, а также три реактива: соляная кислота, растворы нитрата меди(II) и карбоната калия.

1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;

2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;

3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;

4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчках 1 и 2 запишите формулы/названия выбранных реактивов (в строке «вывод» запишите формулы веществ, содержащихся в склянках № 1 и № 2);

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта
 Реактив (формула или название) Наблюдаемые признаки реакции
Вещество из склянки № 1 Вещество из склянки № 2
1 выпал голубой осадокизменений нет
2 изменений нетвыпал белый осадок
ВЫВОД:

5) приступайте к выполнению эксперимента (внимание, в таблицу для записи результатов эксперимента уже внесены наблюдаемые признаки реакций, если у вас нет химической лаборатории для проведения эксперимента).

Инструкция по проведению эксперимента

показать текст

Инструкция по выполнению практического задания

показать текст

Ответ:

Выберите два необходимых реактива:

1) соляная кислота
2) раствор нитрата меди(II)
3) раствор карбоната калия

Уравнение реакции для склянки № 1:

Молекулярное:

+ = +

Полное и сокращённое ионные уравнения реакции:

1) Cu2+ + 2NO3– + Na+ + OH– = CuOH + NaNO3
2) Cu2+ + 2NO3– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2 + 2Na+ + 2NO3–
3) H+ + Cl– + Na+ + OH– = Na+ + Cl– + H2O
4) Cu2+ + OH– = CuOH
5) H+ + OH– = H2O
6) Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2

Уравнение реакции для склянки № 2:

Молекулярное:

+ = +

Полное и сокращённое ионные уравнения реакции:

1) K+ + CO32– + Ca2+ + Cl– = CaCO3 + KCl
2) 2H+ + 2Cl– + 2K+ + CO32– = 2K+ + 2Cl– + CO2 + H2O
3) 2K+ + CO32– + Ca2+ + 2Cl– = CaCO3 + 2K+ + 2Cl–
4) CO32– + Ca2+ = CaCO3
5) 2H+ + CO32– = CO2 + H2O
6) CO32– + Ca2+ = CaO + CO2

Заполните таблицу (введите формулы реактивов и формулы веществ из склянки № 1 и склянки № 2):

№ опыта
 Реактив (формула) Наблюдаемые признаки реакции
Вещество из склянки № 1 Вещество из склянки № 2
1
выпал голубой осадокизменений нет
2
изменений нетвыпал белый осадок
ВЫВОД:

© «Учка.РФ», 2025-2026. Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и ВПР по математике, русскому языку, физике. Тренировочные варианты ЕГЭ, ОГЭ, ВПР.
Обратная связь