На главную Математика Русский язык Физика Биология Химия География Английский язык Обществознание История Информатика Литература
Часть 1
1
Выберите два утверждения, в которых говорится о кальции как о химическом элементе.
Ответ:
2
На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.
Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3
Расположите химические элементы –
1) кремний 2) углерод 3) магний
в порядке ослабления неметаллических свойств образуемых ими простых веществ.
Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
→ →
4
Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления марганца в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Mn2O7 Б) Mn(OH)2 В) Na2MnO4
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА
1) +2 2) +7 3) +4 4) +6
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
5
Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие ионную связь.
6
Выберите два верных продолжения для следующего утверждения.
В ряду химических элементов Li → Na → K происходит увеличение (усиление)
7
Из предложенного перечня веществ выберите соль и основание.
1) NH4NO3 2) Al(OH)3 3) Ba(OH)2 4) K2O 5) HF
Запишите в поле ответа сначала номер средней соли, а затем номер основания.
8
Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с хлором?
9
Установите соответствие между реагирующими веществами и возможным(и) продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Fe2(SO4)3 и NaOH Б) P2O5 и NaOH В) H3PO4 и NaOH
ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) Fe(OH)2 и Na2SO4 2) Na3PO4 и H2O 3) Na3PO4 и H2 4) Na2SO4 и Fe(OH)3 5) Na2HPO3
10
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А) CaCl2 Б) SO2 В) H2
РЕАГЕНТЫ
1) N2, Fe2O3 2) CaO, Ba(OH)2 3) H2O, NaNO3 4) Na2CO3, AgNO3
11
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения.
12
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Zn и H2SO4 (pазб.) Б) Mg(OH)2 и H2SO4 (p-p) В) Mg(OH)2 и HNO3 (конц.)
ПРИЗНАК(И) РЕАКЦИИ
1) выделение газа 2) растворение осадка с образованием бесцветного раствора 3) видимые признаки реакции отсутствуют 4) растворение осадка с образованием окрашенного раствора
13
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов и 1 моль анионов?
14
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
2H+ + S2– = H2S
15
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
А) Fe+2 → Fe+3 Б) N+5 → N+2 В) Cl+5 → Cl0
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление 2) восстановление
16
Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в школьной лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я).
17
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
А) NH4Cl и NaCl Б) LiCl и LiI В) ZnSO4 и K2SO4
РЕАКТИВ
1) NaOH 2) AgNO3 3) HCl 4) BaCl2
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.
Основным компонентом некоторого железосодержащего препарата является тетрагидрат хлорида железа(II) (FeCl2·4H2O). Железо – важный элемент в составе гемоглобина крови, поэтому тетрагидрат хлорида железа прописывают для восполнения дефицита железа в организме.
18
Вычислите в процентах массовую долю железа в тетрагидрате хлорида железа(II). Запишите число с точностью до целых.
При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.
19
Какую массу железа (в миллиграммах) человек получает в сутки при приёме одной капсулы, в которой содержится 250 мг тетрагидрата хлорида железа(II)? Запишите число с точностью до целых.
Часть 2
При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).
20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
Коэффициенты в схеме реакции:
FeO + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Электронный баланс (выберите верные варианты):
Окислитель:
Восстановитель:
21
Дана схема превращений:
Fe → X → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
1) + t°
2) + ↓ +
3) + +
22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Уравнение реакции:
+ = ↓ +
Масса чистого гидроксида бария:
Количество вещества гидроксида бария:
Масса осадка:
23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и сульфата натрия, а также растворы трёх реактивов: хлорида бария, серной кислоты и сульфата железа(II).
1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчках 1 и 2 запишите формулы/названия выбранных реактивов (в строке «вывод» запишите формулы веществ, содержащихся в склянках № 1 и № 2);
Таблица для записи результатов эксперимента
5) приступайте к выполнению эксперимента (внимание, в таблицу для записи результатов эксперимента уже внесены наблюдаемые признаки реакций, если у вас нет химической лаборатории для проведения эксперимента).
Инструкция по проведению эксперимента
1) из склянки 1 отберите в две чистые пробирки по 1–2 мл раствора;
2) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов, а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;
3) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;
4) из склянки 2 отберите в две новые чистые пробирки по 1–2 мл раствора;
5) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов, а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;
6) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;
7) в строке «вывод» запишите формулы или названия веществ, содержащихся в склянках № 1 и № 2.
Инструкция по выполнению практического задания
Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.
1. Вы приступаете к выполнению практического задания. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданию, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находятся указанные в перечне вещества (или их растворы). При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории.
3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на правила, которым Вы должны следовать.
3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.
3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).
3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.
3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку.
3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывают крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.
3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.
3.7. Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества.
3.8. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
4. Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями (или их отсутствием), происходящими с веществами.
5. Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов теоретическим предсказаниям. При необходимости скорректируйте их, используя записи в черновике, которые сделаны при проведении эксперимента.
Выберите два необходимых реактива:
Уравнение реакции для склянки № 1:
Молекулярное:
Полное и сокращённое ионные уравнения реакции:
Уравнение реакции для склянки № 2:
Заполните таблицу (введите формулы реактивов и формулы веществ из склянки № 1 и склянки № 2):
© «Учка.РФ», 2025-2026. Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и ВПР по математике, русскому языку, физике. Тренировочные варианты ЕГЭ, ОГЭ, ВПР. Обратная связь
