На главную Математика Русский язык Физика Биология Химия География Английский язык Обществознание История Информатика Литература
Часть 1
1
Выберите два утверждения, в которых говорится о кремнии как простом веществе.
Ответ:
2
На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.
Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
3
Расположите химические элементы –
1) азот 2) бор 3) углерод
в порядке увеличения их электроотрицательности.
Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
→ →
4
Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления марганца в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Mn2O3 Б) HMnO4 В) K2MnO4
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА
1) +3 2) +4 3) +6 4) +7
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
5
Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие ковалентную полярную связь.
6
Какие два утверждения верны для характеристики как кислорода, так и серы?
7
Из предложенного перечня веществ выберите кислоту и амфотерный гидроксид.
1) H2S 2) ZnO 3) CO2 4) Al(OH)3 5) Fe(OH)2
Запишите в поле ответа сначала номер кислоты, а затем номер амфотерного гидроксида.
8
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не реагирует оксид меди(II).
9
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CaO и H2O Б) Na2O и H2SO4 В) Са и H2O
ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) Сa(OH)2 и H2 2) Na2SO4 и H2O 3) Сa(OH)2 4) Na2SO4 и H2 5) Na2SO3 и H2O
10
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А) O2 Б) CO2 В) Na2SO3
РЕАГЕНТЫ
1) FeO, KCl 2) Mg, NaOH 3) BaCl2, H2SO4 4) FeS2, NH3
11
Из предложенного перечня выберите две реакции, которые не являются реакциями замещения.
12
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) AgNO3 (p-p) и HCl (р-р) Б) CuO и HNO3 (конц.) В) Zn и H2SO4 (конц.)
ПРИЗНАК(И) РЕАКЦИИ
1) растворение твёрдого вещества и выделение газа 2) видимые признаки реакции отсутствуют 3) образование осадка 4) растворение твёрдого вещества и изменение цвета раствора
13
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль ионов?
14
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
2H+ + CO32– = CO2 + H2O
15
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
А) Si+4 → Si0 Б) I+5 → I+7 В) N20 → 2N–3
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1) окисление 2) восстановление
16
Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в школьной лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).
17
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
А) Zn(NO3)2 и Mg(NO3) 2 Б) KCl и KI В) NH4Cl и NaCl
РЕАКТИВ
1) NaOH 2) Br2 3) HCl 4) BaCl2
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.
Фосфат кальция (Ca3(PO4)2) – это кальциевая соль ортофосфорной кислоты; применяется для подкормки сельскохозяйственных животных, способствует лучшему усвоению кормов, нормальному росту и развитию животных.
18
Вычислите массовую долю (в процентах) кальция в фосфате кальция. Запишите число с точностью до десятых.
При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.
19
Суточная норма фосфата кальция в рационе крупного рогатого скота составляет 105 г. Вычислите, сколько граммов кальция поступает в организм животных в течение четырёх недель. Запишите число с точностью до целых.
Часть 2
При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).
20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
Коэффициенты в схеме реакции:
HBrO3 + H2S = S + Br2 + H2O
Электронный баланс (выберите верные варианты):
Окислитель:
Восстановитель:
21
Дана схема превращений:
Al(OH)3 →t° Al2O3 → X → K2SO4
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
1) →t° +
2) + → +
3) + → ↓ +
22
К раствору серной кислоты с массовой долей кислоты 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Уравнение реакции:
+ = ↓ +
Количество вещества осадка:
Масса чистой серной кислоты:
Масса исходного раствора серной кислоты:
23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами нитрата кальция и фосфата калия, а также три реактива: железо, растворы карбоната натрия и нитрата серебра.
1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчках 1 и 2 запишите формулы/названия выбранных реактивов (в строке «вывод» запишите формулы веществ, содержащихся в склянках № 1 и № 2);
Таблица для записи результатов эксперимента
5) приступайте к выполнению эксперимента (внимание, в таблицу для записи результатов эксперимента уже внесены наблюдаемые признаки реакций, если у вас нет химической лаборатории для проведения эксперимента).
Инструкция по проведению эксперимента
1) из склянки 1 отберите в две чистые пробирки по 1–2 мл раствора;
2) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов, а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;
3) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;
4) из склянки 2 отберите в две новые чистые пробирки по 1–2 мл раствора;
5) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов, а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;
6) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;
7) в строке «вывод» запишите формулы или названия веществ, содержащихся в склянках № 1 и № 2.
Инструкция по выполнению практического задания
Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.
1. Вы приступаете к выполнению практического задания. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданию, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находятся указанные в перечне вещества (или их растворы). При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории.
3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на правила, которым Вы должны следовать.
3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.
3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).
3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.
3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку.
3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывают крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.
3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.
3.7. Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества.
3.8. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
4. Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями (или их отсутствием), происходящими с веществами.
5. Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов теоретическим предсказаниям. При необходимости скорректируйте их, используя записи в черновике, которые сделаны при проведении эксперимента.
Выберите два необходимых реактива:
Уравнение реакции для склянки № 1:
Молекулярное:
Полное и сокращённое ионные уравнения реакции:
Уравнение реакции для склянки № 2:
Заполните таблицу (введите формулы реактивов и формулы веществ из склянки № 1 и склянки № 2):
© «Учка.РФ», 2025-2026. Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и ВПР по математике, русскому языку, физике. Тренировочные варианты ЕГЭ, ОГЭ, ВПР. Обратная связь
